在原子中，空轨道是指一个原子中没有电子占据的轨道。我们可以通过查看原子的电子排布来判断原子是否有空轨道。一般来说，当原子的最外层电子数小于其对应的壳层的最大电子数时，该原子就会有空轨道。

例如，氧原子的电子排布是1s2 2s2 2p4，其最外层电子数是6个，而其壳层的最大电子数是8个，因此氧原子具有两个空的2p轨道。

可以通过判断原子的外层电子数是否达到其能级的最大值，来判断原子是否有空轨道。

1. 原子的内层电子有固定的电子能级，外层电子的能级更高，也更容易发生化学反应。

2. 当某一原子的最外层电子达到满电子壳时，即八个电子，这个原子的化学性质将发生很大的变化，因为此时这个原子已无法接受其他物质的电子，而成为稳定的惰性气体。因此，只有当最外层电子不足八个时，原子才有空轨道，可用来与其他原子发生化学反应。

3. 需要注意的是，根据原子序数、电子结构以及分子间的约束力等因素，外层电子的数量会有所不同，因此，只有同时了解这些因素，才能准确地判断原子是否有空轨道。