在高中化学中，键角是指分子中相邻原子间形成的化学键之间的夹角。

键角的大小取决于分子中各原子的电负性和电子云分布情况。例如，水分子(H2O)中的键角约为104.5°，这是因为氧原子对电子的吸引力（电负性）大于氢原子，导致电子云偏向氧原子一侧，从而使得两个氢原子之间的角度增大。比较不同分子的键角时，我们可以通过观察分子结构、分析电子云分布以及考虑原子间的相互作用力来进行。例如，甲烷(CH4)中的键角为109.5°，这是因为碳原子与四个氢原子形成的正四面体结构导致的。而氨气(NH3)中的键角略小于109.5°，因为氮原子与三个氢原子形成的三角锥形结构中，氮原子上的孤对电子对电子云的排斥作用使得键角减小。键角的比较需要综合考虑分子的几何构型、原子间的电负性差异以及电子云分布等因素。