在高中化学中，速率步骤（rate step）是指在反应过程中决定反应速率的那一步骤。

通常，这个步骤涉及反应物分子的活化，即它们需要获得足够的能量以进行化学反应。要确定速率步骤，我们需要考虑反应机理。反应机理描述了反应物如何转化为产物的过程，包括所有可能的中间步骤。在这些步骤中，有一个或几个是速率决定性的，因为它们控制着整个反应的速率。这些步骤通常是那些需要较高活化能的步骤，因为它们限制了反应物分子从反应物状态转变为过渡态，进而形成产物的速度。例如，在酸碱中和反应中，速率步骤可能是酸分子和碱分子相互接近并形成氢键的过程。这个过程相对较慢，因为它涉及到分子间距离的减小以及静电吸引力的建立。一旦形成了氢键，接下来的步骤就会迅速发生，导致产物的形成。因此，观察速率步骤对于理解反应动力学至关重要。