在高中化学中，配位键是指一个原子提供一对电子与另一个原子形成的共价键。

要计算一个化合物中的配位键个数，首先需要确定中心原子的氧化态（即化合价）。然后，根据氧化态和每个配位原子的电荷，可以推断出每个配位原子提供的电子对数量。例如，对于铜(II)的配合物[Cu(NH3)4]SO4，铜的氧化态为+2，因此它需要从配位原子那里获得两个电子对来达到稳定的+2氧化态。在这个例子中，四个氨分子(NH3)作为配位原子，每个NH3提供一个电子对给铜，所以这里有四个配位键。总结来说，计算配位键个数的方法是：确定中心原子的氧化态，然后看每个配位原子提供了多少电子对以满足中心原子的氧化态需求。