高中化学中，杂化轨道理论用于解释某些原子在形成分子时，其价层电子的分布方式。

杂化是指原子在成键过程中，将能量相近的几个原子轨道（如s轨道和p轨道）进行线性组合，形成等能量的新的原子轨道。这些新形成的轨道称为杂化轨道。杂化的类型主要有sp、sp^2、sp^3三种。例如，乙烷中的碳原子采用sp^3杂化，即一个2s轨道与三个2p轨道进行杂化，形成四个等价的sp^3杂化轨道；而乙烯中的碳原子则采用sp^2杂化，即一个2s轨道与两个2p轨道进行杂化，形成三个等价的sp^2杂化轨道和一个未杂化的p轨道。计算杂化时，首先确定参与杂化的原子轨道种类和数量，然后根据杂化类型的比例关系判断杂化类型。例如，如果一个原子有1个s轨道和3个p轨道参与杂化，那么它可能采用的是sp^3杂化。