高中化学中，KC（反应速率常数）的计算通常涉及到化学反应的动力学。

计算KC的方法有多种，其中一种常用的方法是阿累尼乌斯方程。首先，我们需要知道特定温度下反应的活化能Ea（单位为J/mol或kJ/mol）和气体常数R（8.314 J/(mol·K)）。然后，我们可以使用公式：\\[ KC = \\frac{k_B T}{h} \\cdot \\exp(-\\frac{E_a}{RT}) \\]其中，\\( k_B \\)是玻尔兹曼常数（1.38×10^-23 J/K），T是绝对温度（单位：K），h是普朗克常数（6.626×10^-34 Js）。这个公式结合了阿累尼乌斯方程和波尔兹曼分布定律，从而得到反应速率常数KC。需要注意的是，此公式适用于大多数气相反应，对于液相或固相反应可能需要其他方法来计算KC。