在高中化学中，键角的大小主要取决于分子中各个原子之间的电负性差异以及电子云之间的排斥作用。

电负性较大的原子会吸引电子云，使得电子云向其靠近，从而影响相邻原子的电子云分布。当两个电子云相互靠近时，它们之间会产生排斥力，这种排斥力会影响键角的形状。例如，在甲烷（CH4）分子中，碳原子与四个氢原子形成的键角约为109.5°。这是因为碳原子的电负性介于氢原子和电子云之间，导致电子云向碳原子靠拢，同时受到氢原子电子云的排斥作用，最终形成稳定的四面体结构。键角大小的判断需要考虑原子间的电负性差异和电子云之间的排斥作用，通过计算和实验数据来确定。