在高中化学中，比较键角大小主要关注分子中的原子间相互作用。

键角是指分子中相邻两个共价键之间的夹角。键角的大小受原子半径、电负性以及电子云分布等因素的影响。一般来说，原子半径越大，原子对电子云的吸引力越小，导致电子云向相邻原子偏移的程度减小，从而使得键角增大。例如，甲烷（CH4）中的C-H键角大于氨（NH3）中的N-H键角，因为碳原子的原子半径大于氮原子的原子半径。另外，电负性也会影响键角。电负性较大的原子对电子云的吸引力较强，会使得电子云向该原子偏移，从而使键角减小。例如，水（H2O）中的O-H键角小于氨（NH3）中的N-H键角，因为氧原子的电负性大于氮原子的电负性。综上所述，比较键角大小需要考虑原子半径和电负性等因素。在实际问题中，可以通过查阅相关资料或实验数据来获取具体的键角值进行比较。