要计算高中化学中的离子浓度，首先需要知道溶质的摩尔质量和溶液的体积。

然后，根据溶质在溶液中的摩尔数（即物质的量）和溶液体积，可以计算出溶质的物质的量浓度（mol/L）。公式为：c = n / V，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量（摩尔数），V表示溶液体积（升）。对于电解质溶液，如强酸、强碱或盐类，它们在水中完全电离，产生相应数量的阳离子和阴离子。因此，离子浓度等于溶质的物质的量浓度。例如，如果某NaCl溶液的物质的量浓度为2 mol/L，则Na+和Cl-的离子浓度也是2 mol/L。需要注意的是，当考虑弱电解质或部分电离的物质时，离子浓度将小于溶质的物质的量浓度，因为并非所有溶质都完全电离。此时，需要使用电离平衡常数来计算离子浓度。