判断化学反应进行的方向

体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题.

2、熵、熵变、熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度,熵值越大,体系内物质微观粒子的混乱度越大,在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变大于零.在用来判断过程的方向,就称为熵判据.

3、自由能变化：焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合体系的焓变和熵变.体系自由能变化（符号△G）综合考虑.焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S.△G0,反应不能自发进行