选择高中化学中物质的熔沸点，主要考虑以下几个因素：

1. 分子间作用力：对于分子晶体，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如，具有氢键的醇类化合物比没有氢键的烃类化合物熔沸点高。

2. 离子键强度：对于离子晶体，离子键越强，熔沸点越高。例如，离子半径小、电荷多的离子晶体（如氯化钠）熔沸点较高。

3. 金属键强度：对于金属晶体，金属键越强，熔沸点越高。例如，密度大、原子半径小的金属（如钨）熔沸点较高。

4. 共价键强度：对于原子晶体和分子晶体的共价键，共价键越强，熔沸点越高。例如，硅烷类化合物的熔沸点随碳链增长而降低。综上所述，在选择熔沸点时，需要根据物质类型（如分子晶体、离子晶体等）和结构特点（如分子间作用力、离子键强度等）来判断。