高中化学中，自发反应是指在没有外界作用下，系统能够自然地朝向能量降低、熵增大的方向进行。

这种反应不需要额外的能量推动，就能自动发生。要判断一个反应是否为自发反应，我们可以使用吉布斯自由能（G）公式：G = H - T·S，其中H是焓变（即反应热），S是熵变，T是绝对温度。如果吉布斯自由能G小于零，则反应倾向于自发进行；若G大于零，则反应非自发。例如，铁在潮湿空气中生锈的反应就是自发的，因为该反应导致系统的总能量降低，同时产生无序度增加（即熵增）。相反，将水从低处提升到高处则是一个非自发过程，需要外部做功来克服重力势能的增加。