高中化学中，判断分子空间构形主要依据价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论。

首先，根据VSEPR理论，分子的空间构形取决于中心原子的价层电子对数和它们之间的排斥作用。中心原子价层电子对数等于其价电子数加上与它成键的离子或原子的电子数除以2。价层电子对尽可能远离彼此以减少排斥，形成稳定的构形。常见的构形有：直线形、三角形、四面体、三角双锥等。其次，杂化轨道理论解释了某些分子中原子间角度的特殊性。当中心原子采用杂化轨道成键时，其价层电子云分布更加均匀，从而形成特定的空间构形。例如，甲烷分子中的碳原子采取sp^3杂化，形成正四面体构形。通过这两种理论的综合应用，可以较为准确地预测分子的空间构形。