比较离子半径的大小，通常可以遵循以下原则：

1. 电子层数：对于具有相同核电荷数的离子，电子层数越多，离子半径越大。

2. 核电荷数：对于具有相同电子层数的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

3. 同位素效应：对于具有相同电子层数和核电荷数的离子，质量数（即原子量）较大的同位素离子半径稍大。这是因为质量数较大的同位素原子核中中子数较多，对电子的引力稍有增大，导致离子半径稍大。

4. 离子所带的电荷：对于具有相同电子层数、核电荷数和质量的离子，所带电荷越多，离子半径越小。根据上述原则，我们可以比较不同离子的半径大小。需要注意的是，这些原则只适用于离子，不适用于原子，因为原子的半径还受到轨道杂化等效应的影响。