高中化学中，沉淀的计算主要涉及到溶度积常数（Ksp）的概念。

溶度积常数是指难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度的乘积。对于一般形式的AB型难溶电解质，其溶度积常数表达式为：Ksp = [A^+] * [B^(n-)]其中，[A^+]和[B^(n-)]分别表示A^+和B^(n-)离子的摩尔浓度。当溶液中的离子浓度乘积大于溶度积常数时，就会生成沉淀；反之，则不会生成沉淀。例如，计算AgCl的沉淀问题，首先需要知道AgCl的溶度积常数Ksp = 1.8×10^-10。假设我们向含有0.01mol/L Cl^-的溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好形成AgCl沉淀，此时溶液中Cl^-的浓度会降至Ksp所对应的浓度，即：

1. 8×10^-10 = [Ag^+][Cl^-]由于[Cl^-] = 0.01mol/L，我们可以计算出[Ag^+] = 1.8×10^-10 / 0.01 = 1.8×10^-8 mol/L。这就是形成沉淀时Ag^+的浓度。