在高中化学中，比较溶液的浓度通常指的是比较溶质的摩尔浓度（molarity）。

摩尔浓度是指每升溶液中所含溶质的摩尔数。其计算公式为：\\[ \ ext{摩尔浓度} = \\frac{\ ext{溶质的摩尔数}}{\ ext{溶液的体积(升)}} \\]例如，假设我们有两个溶液A和B，它们的溶质分别是硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）。如果溶液A含有0.5摩尔的硫酸，而溶液B含有1摩尔的氢氧化钠，并且它们的体积都是1升，那么溶液A的摩尔浓度是0.5摩尔/升，溶液B的摩尔浓度是1摩尔/升。因此，溶液B的浓度大于溶液A的浓度。