初中化学中，配平化学方程式是常见的任务。

配平过程需要遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和数量不变。以下是简单的步骤：

1. 确定反应物和生成物：写出化学反应的方程式。

2. 找出左右两边每种元素的原子个数差异：比较反应物和生成物两边的原子种类和数量。

3. 最小公倍数法：对于每种元素，找到反应物和生成物原子数量的差值的最小公倍数。

4. 乘以系数：将最小公倍数分别乘以反应物和生成物的化学式前的系数，使得每种元素的原子数量相等。

5. 检查：确保所有元素的原子在反应前后都平衡，且反应物和生成物的系数比为最简整数比。例如，对于反应式 `Fe + O2 -> Fe2O3`，我们可以这样操作：

1. 观察铁(Fe)和氧(O)的原子数，左边有1个Fe和2个O，右边有3个Fe和3个O。

2. 计算最小公倍数：Fe的最小公倍数是3，O的最小公倍数是6。

3. 乘以系数：Fe前乘以3，O2前乘以3/2（因为一个O2含有2个O），得到 `3Fe + 3/2O2 -> Fe2O3`。

4. 简化系数：3/2可以简化为1.5，所以最终配平的化学方程式为 `3Fe + 2O2 -> Fe2O3`。通过以上步骤，我们完成了化学方程式的配平。