1.单个的π键π键 可以在P 轨道之间形成，叫做p-pπ键还可以在 p.d轨道之间形成，叫做p-dπ键、这可以从原子核外电子的参与成键的轨道类型来判断。

2. 离域π键（也就是大π键） 表示为 π(n,m ) =====这个是竞赛才要求的，没有参加竞赛培训的 话可以不看。这个需要判断分子是平面结构的，参与π键的原子个数==也就是那个n 然后算出分子中所有的最外层电子数，数出成键电子数和未共用电子数剩余的就是参与形成大π键的电子数===也就是那个m (m<

2n)如 SO2， 分子是平面的， S 原子采取sp2 杂化。分子为 V形，参与形成大π键的原子有3个最外层电子数也就是价电子总数 = 6*3=18个形成的共用电子对（也就是西格玛键 ）有2对，O周围的未共用电子对有 4对。S周围有一对未共用电子对，这样，还剩余电子 数= 18-7*2=4个因此 SO2中存在一个 π（3；4）的大π键。