离子性强弱判断方法如下：

1. 阳离子：碱金属离子（如：Na+、K+）的离子性最强（碱金属元素的金属性最强）。

2. 阴离子：非金属离子（如：Cl-、O2-）的离子性越强，则对应化合物的碱性越强。

3. 阴、阳离子所带电荷数越多，其离子性越强，则化合物越难溶于水。

4. 离子化合物溶解度：碱钾、钠、钡等离子晶体大于其他离子晶体。

5. 熔化状态下只能导电的化合物，熔融状态下导电能力越强的，水溶液中导电能力也越强。

6. 元素周期表中，处于同一主族不同周期的元素，从左到右，离子半径逐渐减小；同一周期的元素，从左到右，离子半径逐渐减小；主族元素原子的离子与原子核内质子数之比都是一种固定的比值，称为“化学计量数”。希望以上信息对您有帮助。