Q=mcΔt Q:中和反应放出的热量 m：反应混合液的质量 c：反应混合液的比热容 Δt：反应前后溶液温度的差值 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。 一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂O的反应热。 弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。