负极通入H2，正极通入O2，电解质溶液通常选用KOH。

在负极上氢气失去电子变成 H+进入溶液，H+又与溶液中的OH-继续反应生成H2O，因此在负极发生的反应为H2 – 2e- = 2H+ ,H+ + 2OH- = H2O，所以：负极的电极反应式为：2H2 – 4e- + 4OH- = 4H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- = 2O2- ，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：O2- + H2O = 2OH- ，因此：正极反应式为：O2 + H2O + 4e- = 4OH- 。总反应为：2H2 + O2 = 2H2O。若在酸性条件下，负极反应式为：2H2 -4e- = 4H+正极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O(O2 + 4e- = 2O2- ；2O2- + 4H+ = 2H2O)总反应为：2H2 + O2 = 2H2O。