高中化学中的配平主要是针对氧化还原反应方程式。

配平的主要目的是使反应物和生成物的原子种类和数量相等，同时保证反应中电子的转移总数相等。配平步骤如下：

1. 确定氧化剂和还原剂：在反应物中找出得到电子的物质（氧化剂）和失去电子的物质（还原剂）。

2. 计算得失电子数：根据氧化剂和还原剂的化合价变化，计算出它们得失电子的数量。

3. 最小公倍数法：将得失电子数找到它们的最小公倍数，以便调整氧化剂和还原剂的系数，使得失电子数相等。

4. 调整系数：根据最小公倍数，调整反应物和生成物的系数，使得反应方程式两边的原子种类和数量相等。

5. 检查：最后检查反应方程式是否满足所有原子的守恒以及电荷守恒。例如，对于反应方程式：Fe^2+ + H2O2 -> Fe^3+ + H2O首先确定氧化剂H2O2和还原剂Fe^2+。然后计算得失电子数，H2O2中的氧从-1价变为水中的-2价，得到1个电子；Fe从+2价变为+3价，失去1个电子。所以得失电子数为1。将1乘以最小公倍数2，得到2。然后将Fe^2+的系数调整为2，H2O2的系数也调整为2，得到平衡的反应方程式：2Fe^2+ + H2O2 -> 2Fe^3+ + 2H2O最后检查，发现所有原子和电荷都守恒，配平完成。