区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中（1）强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。

（2）如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。

（3）中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。扩展资料强酸制弱酸强酸制弱酸可以表述为，如果HA的酸性强于HB，则反应HA+B?A?HB可以自发进行，同时A?HB=HA+B荒茏苑⒔小? 可以理解为酸性强弱就是酸提供氢离子能力的大小，碱性强弱就是结合氢离子能力的大小。强酸制弱酸针对的是复分解反应，在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。如Cl偼ㄈ肭饬蛩嶂校珻l?H係==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H係O?HClO==HCl+H係O劇?