化学反应的焓变;吸热反应;常见的放热反应和吸热反应; 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？;（1）若E反> E生，;概念辨析;问题二; 1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量;所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于;二、反应热 焓变; 表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式;问题三;交流与讨论;交流与讨论;完成P4 问题解决;书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。