高中化学中，得失电子的计算通常涉及氧化还原反应。

在氧化还原反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得这些电子（被还原）。计算得失电子数目的方法如下：

1. 确定每个元素的化合价变化。这可以通过查看元素在不同化合物中的常见氧化态来完成。

2. 计算每个元素化合价变化的绝对值。例如，如果一个元素从+2价变为0价，化合价变化为|0-2|=2；如果从-3价变为-2价，化合价变化为|-2-(-3)|=1。

3. 对于每个发生化合价变化的元素，将其化合价变化的绝对值乘以该元素的原子个数。这将给出每个元素得失的电子总数。

4. 将所有元素的得失电子数目相加，得到整个反应过程中转移的总电子数。例如，考虑反应式：2Fe^2+ + Cl2 -> 2Fe^3+ + 2Cl^-。在这个反应中，铁从+2价变为+3价，氯从0价变为-1价。对于铁来说，每个铁原子失去了1个电子（|3-2|=1），而对于氯来说，每个氯原子得到了2个电子（|0-(-1)|=1）。因此，总共有4个电子转移（2个铁原子的1个电子加上2个氯原子的2个电子）。