高中化学中，杂化轨道是指原子在形成分子时，将原有的ns轨道和(n-1)d轨道或者np轨道混合起来，形成一个或多个等能量的新轨道。

这种混合过程称为轨道的杂化。杂化轨道的计算方法如下：

1. 确定中心原子的价层电子数，即最外层电子数。

2. 根据价层电子对互斥理论（VSEPR），计算中心原子的价层电子对数。对于主族元素，价层电子对数等于价层电子数除以2（若有奇数个电子，则加1/2后取整数部分）。

3. 根据价层电子对数判断杂化类型： - 若为2，则为sp杂化； - 若为3，则为sp^2杂化； - 若为4，则为sp^3杂化； - 若超过4，则为d轨道参与杂化的更高阶杂化。例如，对于甲烷CH4中的碳原子，其价层电子数为4（2s^2 2p^2），价层电子对数为4/2=2，因此碳原子是sp杂化。