在高中化学中，双键的键长可以通过比较单键和双键中的原子半径来判断。

通常，双键中的两个原子之间的距离比它们各自形成单键时的距离要短。这是因为在双键中，电子云的重叠程度更高，原子间的吸引力更强。例如，在乙烯（C2H4）分子中，碳碳双键（C=C）的键长为1.33埃（Å），而碳氢单键（C-H）的键长为1.09埃（Å）。这表明碳碳双键的键长比碳氢单键的键长短，因为碳碳之间的吸引力大于碳氢之间的吸引力。需要注意的是，不同的双键其键长可能会有所不同，这取决于形成双键的原子类型及其电负性。电负性较大的原子形成的双键键长较短。