高中化学中，电负性是指元素原子在化合物中对电子的吸引力。

它反映了元素的原子吸引电子的能力。电负性数值越大，表示该元素的原子对电子的吸引力越强。电负性的概念由美国化学家吉尔伯特·刘易斯于1916年提出，用以描述元素形成化学键时的相对能力。元素的电负性值通常在1（氢）到4（氟）之间。电负性常用于判断元素之间的化学键类型（离子键或共价键）和预测分子的极性。当两种元素的电负性差大于1.7时，它们之间形成的化学键通常是离子键；小于1.7时，则是共价键。此外，电负性还用于解释元素的化学性质、周期表中的元素分布规律等。