溶液一定是电中性的，阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量首先写出溶液中所有离子，包括水的电离，水解产物的离子，然后阴阳离子数目相等比如NaCl溶液，含Na+，Cl-，H+，OH-于是nNa++nH+=nCl-+nOH-比如Na2CO3溶液，含Na+，CO32-，H+，OH-，以及CO32-水解出的HCO3-于是nNa++nH+=2nCO32-+nOH-+nHCO3-CO32-计量数为2n，溶液中CO32-为nmol，带电荷为2nmol比如FeCl3溶液，含Fe3+，Cl-，H+，OH-；

3C(Fe3+)+c(H+)=C(Cl-)+C(OH-)