Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。

通常Ka、Kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；Ka、Kb< 10-7 为极弱酸、极弱碱。弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如NaAc ： Ac* + H2O — HAc + OH*上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：Kh = Kw/Ka = Kb上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 Kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 Kb，弱酸强碱盐的 Kh 与弱酸的 Ka 成反比。同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：Kh = Kw/Kb = Ka