在化学中，配位数指的是一个配合物中配位于中心离子周围的配体的数目。

计算配位数需要根据中心离子的电子构型和配体的配位方式进行确定。以下是几种不同情况下计算配位数的方法：

1. 配位化合物中心离子的电子构型为d0-d10的过渡金属离子，其配位数等于配体的个数。

2. 配位化合物中心离子的电子构型为d10的过渡金属离子，其配位数等于配体的个数减去氧化态数目。

3. 配位化合物中心离子的电子构型为sp3的四面体配合物，其配位数为4。

4. 配位化合物中心离子的电子构型为sp3d2的八面体配合物，其配位数为6。

5. 配位化合物中心离子的电子构型为sp3d的方形平面配合物，其配位数为4。需要注意的是，同一种中心离子在不同的配位环境中其配位数可能不同。因此，在计算配位数时需要结合实际情况进行分析和判断。