锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。

锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热）；4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。锌的用途需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。