1、依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键。

分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力。

2、依据物质的分类判断大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

3、依据导电性判断原子晶体一般为非导体，分子晶体为非导体。

4、依据硬度和机械性能判断原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。扩展资料：原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石，由于碳原子半径较小，共价键的强度很大，要破坏4个共价键或扭歪键角都需要很大能量，所以金刚石的硬度最大，熔点达3570℃，是所有单质中最高的。又如立方BN的硬度近于金刚石。