元素周期表对于判断酸的酸性强弱提供了一些指导。

一般来说，以下规律适用于大多数酸：

1. 原子半径： 氢和卤素（依次是氟、氯、溴和碘）的酸性强度与其原子半径成正比。原子半径越小，酸性越强。这是因为原子半径越小，酸性越强，原因是半径小的原子能够更好地承载带负电的离子。

2. 原子电负性：酸性也与原子的电负性有关。通常来说，元素周期表左上角的元素（如氢）和右上角的非金属元素（如氧、氯）通常是酸性较强的酸。这是因为电负性较高的元素具有更强的亲电子性，更容易向水或其他溶剂中的离子提供H+离子。

3. 过渡金属：大多数过渡金属氧化物和酸性氧化物在水中产生强酸性。这是因为它们可以提供更多的H+离子。需要注意的是，这些规律只是对大多数情况适用，并不是绝对的。化学实验结果以及其他因素也可能影响酸的酸性强度。