根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。

Pi/P总=ni总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni总，也就是说，分压Pi=P总Xni总。假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。