一种元素，它的原子序数=原子的核外电子数=核内质子数；至于中子数，就不一定了。

例如：氢元素，它的原子序数=1，原子的核外电子数=核内质子数=1，但它的中子数却分别有0、1、2三种情况，我们具体把它们称之为氕、氘、氚，这三者互为同位素。又如：碳元素，原子序数=6，它有c12、c14同位素，c12有6个质子；6个中子；c14则有6个质子，8个中子。对于离子，质子数不会发生变化，但核外电子数是有变化的。阴离子是得电子的，则核外电子数大于质子数；而阳离子是失电子的，所以核外电子数小于质子数。例如：fe元素原子序数为26，核内质子数=26，核外电子数也等于26；但fe3+是铁原子丢失了三个电子，所以，核内质子数=26，核外电子数则等于23.