化学平衡的ΔS（熵变）可以通过以下两种方法来判断：

1. 根据反应物和生成物之间的物质状态的变化来计算ΔS。

通常情况下，气体的生成会增加体系的熵，液体的生成通常不引起很大的熵变，而固体的生成往往会减小体系的熵。因此，根据反应方程式中反应物和生成物的物质状态，可以大致判断ΔS的正负。

2. 根据气体的摩尔数或物质的摩尔熵来计算ΔS。根据各物质的标准摩尔熵值（ΔS°），可以计算出反应物和生成物的摩尔熵之差，进而判断ΔS的正负。通常情况下，摩尔熵较大的物质在反应后生成的化合物中，其ΔS值较大。需要注意的是，这两种方法只是用于大致判断ΔS的正负，并不能给出具体数值。实际计算ΔS需要考虑更加详细的热力学数据和热力学方程。