得失电子守恒配平化学方程式：利用电子得失守恒配平化学方程式，即氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。

得失电子守恒配平化学方程式的关键： ①、正确标出变价元素的化合价；②、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。 ③、从含“全变价元素”的物质配平；④、得失电子总数要相等。 得失电子守恒配平化学方程式的步骤：

①、标明变价元素的化合价。

②、列出化合价的变化数。

③、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。

④、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质 ⑤、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质，最后配平H和O。 例、Fe2O3+CO——Fe + CO2 ①标明变价的元素的化合价；Fe和C有电子得失；标出其化合价②列出化合价的变化数：Fe：由+3到0，所以 ↓3；C：由+2到+4，所以↑2③求最小公倍数为6，则 ： Fe：↓3×2×1 ；C： ↑2×3④ 配平全变价元素的物质：Fe2O3+3CO＝2 Fe+3 CO2