比较离子半径的方法有多种，其中一种是根据元素的原子序数进行比较。

一般来说，元素的原子序数越大，其离子半径越小。例如，钠离子的半径大于镁离子的半径，而镁离子的半径又大于铝离子的半径。另外，相同元素的离子，例如钠离子、钾离子、锂离子等，其离子半径随着电子数的增加而减小。这是因为随着电子数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致离子半径减小。此外，相同周期元素对应的离子，例如钠离子、钾离子、锂离子等，其离子半径随着原子序数的增加而减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致离子半径减小。另外，一些离子在形成时可能会发生电子云的变形，例如硫离子和氯离子等，这些离子的半径也会有所不同。总之，比较离子半径需要综合考虑多种因素，包括元素的原子序数、离子的电子数、周期位置以及离子的变形情况等。