用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。说明：

①物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。

②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子，一般化合价都是正价，所以金属离子带正电荷，它的化合价是几，即带几个单位正电荷。离子方程式是反映化学反应本质的一种化学方程式,在溶液中,易溶于水的强电解质并不以晶体的形式存在,而是在水分子的作用下,电离成为离子(其实电离以后各离子绝大多数都是和水分子水合成为水合离子,但这是大学内容,在高中只要求写出水合前的离子,在此不作讨论)。溶液中的反应实质上就是离子间的反应，比如说HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3，和NaCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+NaNO3这两个反应看似不同，但实质都是氯离子和银离子生成氯化银沉淀，用离子方程式就能很清楚地看清楚：Ag(+)+Cl(-)=AgCl(沉淀)。而弱电解质、不易溶于水的强电解质、非电解质或单质在溶液反应中主要还是以分子（或晶体）存在，所以在写离子方程式时仍然写分子式。所以离子方程式主要是以物质在溶液中主要的存在形式为根据写的。电离方程式根据根据反应时物质是否以离子的状态存在。例NaHCO3固体分解时就不能写成离子形式，在溶液中就可以写成离子形式。