熵变(ΔS)是衡量系统混乱度的一个物理量。

在高中化学中，熵变的判断主要依据化学反应前后物质的种类和数量的变化。

1. 对于自发进行的反应，熵变通常是增加的（ΔS > 0）。因为这类反应往往导致系统从有序向无序转变，如气体从密闭容器中逸出、固体溶解等。

2. 当反应物转化为产物时，如果产物的微观状态数多于反应物，则熵变增加（ΔS > 0）；反之，若产物的微观状态数少于反应物，则熵变减少（ΔS < 0）。

3. 在封闭系统中，当同时考虑焓变（ΔH）和熵变（ΔS）时，需要用到吉布斯自由能（ΔG = ΔH - TΔS）来判断反应的自发性。当ΔG < 0时，反应自发进行；ΔG > 0时，反应非自发进行；ΔG = 0时，反应处于平衡状态。熵变的判断需结合具体反应类型及物质变化情况综合考虑。