在高中化学中，化学反应过程中放出的热量通常用符号“ΔH”来表示。

这里的“Δ”代表变化，而“H”是热力学中焓（Enthalpy）的缩写。因此，“ΔH”指的是系统在恒压条件下发生化学反应时的焓变。当ΔH为负值时，意味着反应过程中有热量被释放到环境中，即系统放出热量；相反，如果ΔH为正值，则表明系统需要吸收外界的热量以完成反应，即系统吸收热量。例如，燃烧反应（如甲烷燃烧生成二氧化碳和水）通常会放出大量的热量，其ΔH通常是负值。而一些吸热反应（如铵盐与碱的反应）则需要从周围环境吸收热量，其ΔH则是正值。