在初中化学中，原子核中的中子数可以通过以下步骤计算：

1. 确定原子的质子数（Z）和电子数（N）。

质子数等于原子序数，即元素在周期表中的位置。电子数等于质子数，因为原子中电子数和质子数相等以保持电中性。

2. 计算原子核的质量数（A）。质量数等于原子相对原子质量（在元素周期表中可查）。

3. 中子数（N）的计算公式为：N = A - Z。这是因为原子核的质量数（A）等于质子数（Z）加上中子数（N）。例如，假设我们要计算氧（O）的中子数。氧的质子数为8（原子序数），相对原子质量为16。根据公式 N = A - Z，我们有：N(氧) = 16 - 8 = 8。因此，氧原子中有8个中子。