在化学中，键长指的是两个原子之间的距离，而键角则是两个化学键之间的夹角。

键长越短，键角越大是因为化学键的电子云受到原子核的吸引力而被压缩，导致两个原子之间的距离变短，同时电子云的排斥力也会减小，从而使得化学键的方向性更强，两个化学键之间的夹角也就更大。具体来说，当两个原子之间的距离变短时，它们之间的电子云重叠程度也就更大，从而使得它们之间的共价键更加紧密。同时，电子云的排斥力也会减小，因为在更短的距离下，电子云之间的重叠程度更小，从而减小了排斥力。这两个因素的作用共同导致了键长越短，键角越大的现象。需要注意的是，键角的大小还会受到分子形状的影响。例如，在三角形分子中，键角一般为120度，而在平面分子中，键角则可能更小。