在高中化学中，寻找分子的空轨道通常是为了理解分子轨道理论（Molecular Orbital Theory）中的电子排布。

要找到空轨道，首先需要知道原子的价层电子组态和原子轨道。然后，通过将原子轨道线性组合来形成分子轨道。对于双原子分子，如氢分子（H₂），可以简单地将两个氢原子的1s轨道线性组合成一个成键轨道和一个反键轨道。成键轨道是能量较低的轨道，用于容纳成对的电子；而反键轨道是能量较高的轨道，通常是空的。对于更复杂的分子，如甲烷（CH₄），需要考虑更多的原子轨道和它们的相互作用。例如，甲烷的空轨道可以通过将碳原子的2p轨道与四个氢原子的1s轨道线性组合得到。这些组合会产生成键、非键和反键轨道。其中，非键轨道不直接参与化学键的形成，因此可能包含空轨道。寻找空轨道需要对分子中原子轨道的线性组合有基本的了解，并考虑到成键、非键和反键轨道的能量差异。