高中化学中，分子的极性主要取决于分子中正负电荷中心的相对位置和距离。

如果正负电荷中心不重合，则分子具有极性；反之，如果正负电荷中心重合，则分子为非极性。具体判断方法如下：

1. 同种元素组成的双原子分子（如O2、N2）通常是非极性的，因为它们的电子云分布均匀。

2. 不同种元素组成的双原子分子（如HCl、NO）通常是极性的，因为它们共享电子对的能力不同，导致电子云分布不均匀。

3. 对于多原子分子，可以采用“VSEPR模型”（价层电子对互斥理论）来判断。该理论认为，分子中的原子会尽量使价层电子对之间保持最大距离，从而降低相互排斥力。根据原子轨道的形状和电子对之间的角度，可以预测分子的几何构型，进而判断其极性。例如，水分子(H2O)为角形结构，氧原子上的两个氢原子不在同一平面上，存在微小的偏移，因此水是极性分子。