高中化学中，元素的化合价主要取决于原子在化合物中的电子分布情况。

通常可以通过以下方法来判断：

1. 观察周期表：主族元素的化合价通常等于其最外层电子数。例如，氢元素（H）的化合价为+1，因为它只有一个最外层电子；氧元素（O）的化合价为-2，因为它需要得到两个电子来达到稳定的8电子结构。

2. 分析化合物：通过分析已知化合物的化学式来确定元素的化合价。例如，在氯化氢（HCl）中，氯（Cl）的化合价为-1，因为氯与氢结合时提供了一个电子给氢，形成共价键。

3. 利用氧化数规则：对于过渡金属等复杂情况的元素，可以使用氧化数（也称为氧化态）来判断其化合价。这需要考虑原子的内层电子以及可能的电子配置变化。判断高中化学元素的化合价需要根据元素所处的周期表位置、化合物类型以及具体的电子排布情况进行综合分析。