碱金属是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素在常温下都是固态，具有一系列共同的特性和变化规律。

1. 电子结构：碱金属的原子结构特点是外层只有一个电子，且这个电子位于s轨道。因此，它们的原子结构非常稳定，易于损失外层电子形成阳离子。

2. 金属性：碱金属都是银白色金属，具有良好的导电性和导热性。它们的密度较低，容易被切割和压成薄片。

3. 反应性：碱金属的反应性非常强，容易与其他物质发生反应。它们与氧气（O2）反应能燃烧产生氧化物并释放大量能量。

4. 阳离子性：碱金属很容易失去外层的一个电子而形成单价的阳离子。它们的离子半径比原子半径小，并且离子具有稳定的八面体结构。

5. 变化规律：随着周期表往下移动，碱金属的原子半径逐渐增大；离子半径也随之增大。同时，电离能逐渐降低，变得更容易失去外层的电子形成阳离子；同时，反应性也逐渐增加。需要注意的是，钫（Fr）是临时性人造元素，它的性质还没有得到充分的研究和了解。总之，碱金属具有良好的导电性、反应性与金属性，并且随着周期表往下移动，原子半径增大，反应性增强，电离能降低。这些特性和变化规律对于理解碱金属的化学性质和应用具有重要意义。