硝酸根是平面三角形结构，亚硝酸根是V形结构，虽然都是sp2杂化，键角为120度，但亚硝酸根的N原子上有个孤电子对，斥力较大，所以键角：硝酸根＞亚硝酸根。

硝酸根和亚硝酸根离子的中心N的VSEPR数均是3(在NO3-中,三个a键相邻,没有来共享电子对;在NO2-中,两个。键相邻,有一个未共享电子对)。因此硝酸根和亚硝酸根离子正常的键角均是120°。但NO2-中的未共享电子对使成键电子对受到排斥,而使键角比120°略小,为115°

硝酸根离子键角大。

硝酸根和亚硝酸根中氮原子都发生sp2杂化。因为硝酸根中氮原子没有孤电子对，而亚硝酸中氮原子有一个孤电子对，因此，硝酸根的键角大于亚硝酸根的键角。