高中化学中，极性的判断主要基于分子中正负电荷中心的相对位置。

若正负电荷中心不重合，则分子具有极性；反之，若重合，则分子为非极性。具体而言，极性分子的判断方法如下：

1. 形状分析法：观察分子的几何构型。对于直线形、三角形等对称分子，电荷中心往往重合，因此是非极性分子。例如，氧气O2（直线形）和氨气NH3（三角锥形）分别属于非极性和极性分子。

2. 键角分析法：通过测量分子中各原子间的键角来判断。若键角相等，表明分子呈对称性，电荷中心可能重合，如甲烷CH4的键角为109.5°，属于非极性分子。

3. 电负性差值法：比较组成分子的两种元素的电负性差值。若差值较大，则形成的共价键极性较强，整个分子易呈现极性。例如，水H2O中的氢和氧的电负性差值较大，故H2O是极性分子。综合以上方法，可以较为准确地判断高中化学中分子的极性。